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35 La carga formal La carga formal es la carga que tiene cada átomo presente en la estructura de Lewis; se asume que los electrones en un enlace químico se comparten en partes iguales entre los átomos, sin considerar la electronegatividad rela- tiva. De esta manera puede calcularse la carga formal mediante la siguiente ecuación: ( ) Cf V L D2 1 = - + Donde: V = Número de electrones de valencia en el átomo libre. L = Número de electrones libres no enlazados. D = Número de electrones unidos al átomo que forman enlace. Por ejemplo, para el ion nitrato NO 3 - . El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia en el átomo libre. No presenta elec- trones libres y cuenta con 8 electrones unidos al átomo, por tanto, la carga formal es: ( ) Cf 5 0 2 1 8 1 = - + = + El valor de la carga se representa dentro de un círculo y se ubica cerca del átomo correspondiente. Las proyecciones de Newman La proyección de Newman es una forma de representación para visualizar las conformaciones, es decir, orientaciones o posiciones espaciales de una mo- lécula, de los grupos unidos a los carbonos con enlace sencillo. Teniendo en cuenta que los grupos unidos por enlace sigma pueden girar alrededor de él, la proyección de Newman permite visualizar con facilidad las diferentes posi- ciones que pueden asumir dichos grupos. La proyección de Newman intercala un disco imaginario entre dos átomos de carbono, de manera que los enlaces de valencia próximos al observador se ven enteros mientras que los más leja- nos solo sobresalen del disco [6] . Las proyecciones de Fischer En la proyección de Fischer , la molécula se dibuja en cruz y debe mirarse con los enlaces horizontales hacia el observador [7] . A partir de esta proyección puede proponerse una representación tridimensional de la molécula, de tal forma que los grupos ubicados arriba, a la izquierda y a la derecha de la pro- yección de Fischer se colocan en la misma posición en la representación tridi- mensional [8] . [8] En la proyecciones de Fischer, el carbono central se representa por el punto de cruce de la cruz; y si los enlaces son todos sencillos, la forma tetraédrica del carbono se mantiene. Comparar Compara la configuración electrónica del nitrógeno, paladio, boro y argón. Define cuáles de ellos pueden cumplir la regla del octeto. Herramientas para aprender [6] En la parte superior se observa el propano en una estructura de caballete y en la parte inferior las estructuras de Newman que resultan de observar la molécula en cada extremo. [7] La proyección de Fischer permite proponer representaciones tridimensionales de la molécula. derecha plano derecho arriba abajo plano izquierdo cuñas N + O O – O – H H H H H H H H H H CH 3 CH 3 C CH 3 H H H H H Br Cl H H CH 3 C H 2 CH 3 C H 2 C H 3 Cl Br C H 3 H H Br Cl H H CH 3 C H 2 CH 3 CH 2 C H 3 Cl Br CH 3 H H C H 3 H H 5 C 2 C 3 H 7 CH 3 H H 5 C 2 C 3 H 7 = C H 3 H C 2 H 5 H 7 C 3 grupo izquierdo grupo izquierdo grupo derecho grupo derecho