Ser_Cie11_Alu

34 Las reglas para elaborar estructuras de Lewis Para facilitar la elaboración de las estructuras de Lewis se han propuesto algu- nas reglas. Debe tenerse en cuenta que estas estructuras representan los tipos de enlace, mas no la forma geométrica de la molécula. Regla Descripción Ejemplo 1 Elegir el átomo central El átomo central siempre será el menos electronegativo, a excepción del hidróge- no que siempre es terminal y forma un en- lace. En química orgánica el carbono es el átomo central, excepto en los éteres. Agua : H 2 O Átomo central = O Ácido metanoico: CHOOH Átomo central = C 2 Organizar los átomos periféricos Organizar los demás átomos alrededor del central, lo más simétricamente posible. Agua H 2 O   Ácido metanoico HCOOH 3 Determinar el número total de electrones de valencia Contar todos los electrones de valencia; en caso de tratarse de un ion, debe adicionar- se o retirarse electrones según sea el caso. Agua H 2 O 8 electrones Ácido metanoico HCOOH 18 electrones 4 Dibujar un par de electrones entre cada par de átomos Al asignar un par de electrones, es posible representarlos con un guión, que indica un enlace covalente. 5 Asignar los electrones restan- tes en forma de pares Es recomendable que la asignación de pa- res electrónicos se realice primero en los átomos periféricos, y finalizar con el áto- mo central, la asignación se realiza hasta completar la capa de valencia: para el hi- drógeno 2 electrones y para el carbono 8 electrones. 6 Calcular la carga formal (Cf ) Para cada átomo, empezando por el cen- tral, la carga formal se calcula: Carga formal = # electrones de valencia – (# electrones no compartidos + # enlaces) Agua: Oxígeno: Cf = 6 – (4 + 2) = 0 Hidrógeno: Cf = 1 – (0 + 1) = 0 Ácido metanoico: Carbono: Cf = 4 - (0 + 3) = +1 Oxígeno: Cf = 6 - (6 + 1) = -1 Oxígeno: Cf = 6 - (4 + 2) = 0 Hidrógeno: Cf = 1 - (0 + 1) = 0 7 Verificar cargas Si la carga formal del átomo central es igual a la de la molécula o es negativa, entonces la estructura es correcta. 8 Si es necesario, modificar la estructura Si no se cumple el paso anterior, modificar la estructura. Desplazar un par de electro- nes del átomo negativo al átomo central para formar un doble enlace. Por último, verificar cargas y número de electrones. H O H H C O H O O H H O H H C + O – O H H H C O H O H C O H O O H H C + O – O H H C O O H H H O H H C O H O O H H O H H C + O – O H H H C O H O H C O H O O H H C + O – O H H C O O H H H O H H C O H O O H H O H H C + O – O H H H C O H O H C O H O O H H C + O – O H H C O O H H H O H H C O H O O H H O H H C + O – O H H H C O H O H C O H O H H C + O – O H H C O O H H H O H H C O H O O H O H H C + O – O H H H C O O H C O H O O H H C + O – O H H C O O H H H O H H C O H O O H H O H H C + O – O H H H C O H O H C O H O O H H C + O – O H H C O O H H H O H H C O H O O H H O H H C + O – O H H H C O H O H C O H O O H H C + O – O H H C O O H H O H H C O H O O H H O H H C + O – O H H H C O H O H C O H O O H H C + O – O H C O O H H