Ser_Cie11_Alu

32 La fórmula molecular La fórmula molecular muestra el tipo y el número total de átomos que con- forman una molécula, lo que permite mayor información sobre la molécula. La determinación de la fórmula molecular Para determinar la fórmula molecular es necesario conocer la fórmula empírica y la masa molecular del compuesto; esta última puede obtenerse a partir de un análisis instrumental como la espectrometría de masas. A partir del ejemplo de la fórmula empírica, que era CH 3 , puede calcularse matemáticamente la fórmula molecular; para esto se tienen en cuenta los siguientes pasos. Pasos para determinar la fórmula molecular 1 Calcular el peso por mol de la fórmula empírica, en este caso para CH 3 es 15,01g/mol, y se calcula la relación entre el peso molecular, es decir, 30,01 g/mol y el peso por mol de la fórmula empírica. , / , / , n g mol g mol 15 01 30 01 1 998 2 . = = 2 El valor obtenido puede asumirse como n = 2, por lo que la fórmula mo- lecular se calcula multiplicando los subíndices de cada átomo presente en la fórmula empírica por este valor entero. Se utiliza la siguiente fórmula: subíndices de la fórmulamolecular = subíndices de la fórmula empírica * n Subíndices de la fórmula molecular del carbono = 1 * 2 = 2 Subíndices de la fórmula molecular del hidrógeno = 3 * 2 = 6 3 La fórmula molecular es C 2 H 6 , con dos átomos de carbono y seis de hidrógeno. Corresponde al etano, el cual es un alcano. Las fórmulas orgánicas Las fórmulas empírica y molecular dan cuenta de la composición elemental de un compuesto, pero no permiten explicar otros fenómenos como la distancia de enlace, la distribución de cargas eléctricas, los grupos funcionales y la po- laridad. Debido a esto, las fórmulas orgánicas permiten una representación espacial que explica parcialmente estos fenómenos. Entre las fórmulas orgá- nicas está la estructural que puede ser condensada, poligonal y de esqueleto. Fórmula Características Ejemplo Estructural (desarrollada) o enlace – valencia Esta fórmula representa los enlaces covalentes σ y π mediante guiones y permite una aproximación a la geometría espacial de una molécula. Condensada o molecular Esta fórmula representa la estructura de la molécula sin los enla- ces y permite identificar los grupos funcionales presentes en la molécula. CH 3 CH 2 OH Fórmula condensada semidesarrollada Esta fórmula representa los enlaces covalentes mediante guiones entre todos los átomos, excepto entre carbono e hidrógeno. Poligonal Esta fórmula representa formas poligonales de moléculas de ca- dena cerrada. Esqueleto Esta fórmula representa una forma en zigzag de la molécula; en las puntas y los vértices están los átomos de carbono y pueden ubicarse grupos funcionales. Para comprender. El vinagre es un aderezo que se utiliza en gastronomía para ensaladas, y está constituido por una solución de ácido acético al 5 %. ¿Cuál es la fórmula empírica, molecular, estructural condensada y estructural enlace - valencia del ácido acético? Respuesta al final del libro. C C H H H H O H H CH 3 C H 2 CH 2 C H 2 CH 3 H H H H H H OH