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15 Las propiedades físicas Las principales propiedades físicas que marcan diferencias entre los compues- tos inorgánicos y orgánicos son los puntos de ebullición, fusión y descomposi- ción. Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos orgánicos son bajos y debido a que tienden a ser inestables, se descomponen fácilmente, razón por la cual se producen alteraciones con facilidad [10] . Mientras que en las sales inorgánicas, los puntos de fusión y ebullición son altos y son estables. En la siguiente tabla se registran los puntos de ebullición y de fusión de un compuesto orgánico y de un compuesto inorgánico y se observan las diferen- cias entre estas propiedades. Compuesto Estructura Punto de fusión Punto de ebullición Tipo de compuesto Aceite de oli- va (ácido olei- co) C 18 H 34 O 2 15 °C 360 °C Orgánico Sal de mesa (cloruro de sodio) NaCl 801 °C 1465 °C Inorgánico Para comprender. En la superficie de algunos utensilios de cocina se utili- za teflón como antiadherente porque es resistente a elevadas temperaturas. ¿Clasificarías al teflón como compuesto orgánico o inorgánico? ¿Por qué? Res- puesta al final del libro. La polaridad de los compuestos orgánicos Los compuestos orgánicos tienen una mayor tendencia a formar enlaces co- valentes debido a las pequeñas variaciones de la electronegatividad de los elementos que los forman, a diferencia de los compuestos inorgánicos en los que predomina el enlace iónico, gracias a las grandes diferencias de la electro- negatividad de los elementos que los forman. Así, por ejemplo, en el cloruro de sodio la electronegatividad del cloro es 3,1, que es mayor que la del sodio, por lo que los electrones tienden a desplazarse hacia él; así, el cloro actúa como anión y el sodio, cuya electronegatividad es 0,9, actúa como catión. Un compuesto orgánico como el butano C 4 H 10 presenta las siguientes electro- negatividades: 2,5 para el carbono y 2,1 para el hidrógeno. Como la electrone- gatividad del carbono es mayor que la del hidrógeno, las cargas de electrones se desplazan hacia el carbono porque este atrae los electrones con mayor in- tensidad; pero por la forma de la molécula, es decir, por su simetría, hace que el momento dipolar prácticamente se anule y la molécula sea apolar [11] . [10] Gracias a los bajos valores del punto de descomposición del azúcar se logran colores caramelo durante el horneado del pan. [11] Al sustituir un átomo de hidrógeno por átomos de mayor electronegatividad que el carbono, por ejemplo, un hidroxilo u oxidrilo (OH - ), la polaridad de la molécula aumenta y se diferencian una zona polar y otra apolar. Así, una molécula orgánica aumenta su polaridad dependiendo de los átomos o grupos que remplacen los hidrógenos de la cadena. Las palabras verdes representan los materiales que debes usar. Adiciona en una cuchara de combustión un poco de azúcar , luego caliéntala al mechero y observa y anota lo que sucede. Realiza el paso anterior con sal de cocina y polvo de hornear . A continuación, toma con unas pinzas para crisol un trozo de papel y acércalo al mechero; observa los cambios que ocurren. Realiza el paso anterior con un trozo de pan . Describe las características de cada una de las sustancias usadas y escribe la composición química de cada una de ellas. Por último y de acuerdo con la reacción de cada sustancia frente a la llama, indica si son compuestos orgánicos o inorgánicos. Compuestos químicos Laboratorio rápido El momento dipolar es una medida de la asimetría en la distribución de carga eléctrica molecular. Por tanto, es una medida del sentido hacia donde se desplaza la carga eléctrica en un enlace. • Selecciona dos moléculas inorgánicas y dos orgánicas con diferentes polaridades y explica cuál de ellas tiene mayor momento dipolar. Vocabulario académico Describir En la producción de jabones se realiza una reacción de saponificación de un ácido orgánico; como consecuencia, se cambia la electronegatividad de la molécula. • Describe el proceso paso a paso y explica la razón por la cual se cambia la electronegatividad del ácido orgánico. Herramientas para aprender Electronegatividades Carbono: 2,5 Hidrógeno: 2,1 Oxígeno: 3,5 zona polar zona apolar