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45 Las configuraciones electrónicas De acuerdo con los conceptos de niveles, subniveles y orbitales electrónicos puede construirse la estructura electrónica de los diversos elementos en fun- ción del llenado de los orbitales con los electrones. Este llenado, que se pre- senta para cada átomo, se denomina configuración electrónica del estado fundamental y de ella dependen gran parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas del átomo. La distribución de los electrones en los orbitales se fundamenta en los siguientes principios. El principio de exclusión de Pauli Establece que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro nú- meros cuánticos iguales; esto significa que pueden ubicarse en el mismo nivel, en el mismo subnivel y en el mismo orbital, pero deben presentar diferente spin, que se representa con flechas de la siguiente manera: para +1/2 y para –1/2. Es decir, en un orbital cualquiera solo es posible ubicar dos electrones. El principio de Aufbau Establece la ubicación de los electrones en los orbitales de un átomo [14] . La regla de la máxima multiplicidad o regla de Hund Establece que cuando hay orbitales de igual energía disponibles, los electrones se ubi- can de uno en uno y no por pares como se observa a continuación. Las energías relativas Establece que los electrones comienzan a ubicarse en orbitales de menor a mayor energía. A continuación se observa la distribución de electrones de átomos de algunos elementos [15] . [15] Los electrones que tienen números de spin opuestos cancelan los efectos magnéticos y se dice que son electrones apareados . Un ejemplo son los dos electrones que ocupan el orbital 1s y los dos electrones del orbital 2s en el átomo del boro. De manera similar, cuando el electrón ocupa el orbital 2p se dice que el electrón está desapareado . [14] El esquema de Aufbau indica cada uno de los niveles de energía, así como la capacidad máxima de electrones en cada subnivel. Por ejemplo, observa la configuración del bromo cuyo número atómico es 35; su configuración es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 . Las ondas electromagnéticas se utilizan en campos como la comunicación, la medicina y la industria, pero también tienen efectos perjudiciales sobre la salud. Los efectos de las ondas electromagnéticas son muy variados y se han relacionado con la aparición de cáncer. • Debate con tus compañeros sobre la importancia y los efectos negativos de las ondas electromagnéticas. Elabora una lista de los pro y los contra de su uso. Tu compromiso personal y social 1s 2 2s 2 2px 2pz 2p 3 2py Símbolo (N° e – ) Configuración electrónica Diagrama de orbitales Li (3) 1s 2 , 2s 1 1s 2s Be (4) 1s 2 , 2s 2 1s 2s B (5) 1s 2 , 2s 2 , 2p 1 1s 2s 2p C (6) 1s 2 , 2s 2 , 2p 2 1s 2s 2p N (7) 1s 2 , 2s 2 , 2p 3 1s 2s 2p O (8) 1s 2 , 2s 2 , 2p 4 1s 2s 2p F (9) 1s 2 , 2s 2 , 2p 5 1s 2s 2p Ne (10) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 1s 2s 2p nivel capacidad máxima de electrones subnivel K=1 K=2 K=3 K=4 K=5 K=6 K=7